初中化学基础知识点3篇
初中化学刚开始学是要记忆的，书上涉及的理论性概念比较多，要求计算的内容比较少。你知道哪些知识点是要求加强记忆的吗?下面是小编整理的初中化学知识点，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家有帮助。
初中化学知识点1
化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气
2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气
3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳
4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气
5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气
(二)、离子的检验
6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7. 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14. 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl
17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉
初中化学知识点2
金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
点燃
2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固体 点燃
4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注：Al2O3：白色固体 点燃
3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，
从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属>H )
H2SO44 + H2↑2+ H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑
H2SO44 + H2↑2 + H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO44 + H2↑2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： 一价金属相对原子质量法： M(H2) =
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应(条件：参加反应的金属>化合物中金属元素)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
初中化学知识点3
一、铁的冶炼
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意：
①先通CO再加热的.目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化
③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。 4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅
二、含杂质化学反应的计算
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：
纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度
三、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
四、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物
④寻找金属的代用
2、意义：节约金属资源，减少环境污染
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