刚刚初三氧气的教案(5篇)
生物通过呼吸获取氧气并把二氧化碳排出体外。氧气在主要的燃烧反应中起到氧化作用，被称为火焰中的“助燃剂”。这里给大家分享一些关于刚刚初三氧气的教案，供大家参考学习。
刚刚初三氧气的教案（篇1）
教材分析
本节是常见的气体氧气的性质新授课，包括氧气的物理性质，化学性质和化学反应三部分。以氧气的化学性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。 通过介绍氧气的性质，使学生初步了解物质间的转变从而为学习化学变化、化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。
这样的编排设计是本书的一个特点，把化学中纪实内容和理论概念相互联系起来，比较符合学生的认识规律。
在以认识“物质”为主的教学过程中，更应注意突出实验环节以丰富学生在认识过程中所需的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思维和动手实验的能力。
学情分析
1．通过学案的抽查和批改，了解到学生对本节内预习情况基本可以，重点内容理解也可以2对本节内容存在的知识障碍点是对现象和结论描述难以区分，对火焰和光不好区分，对氧化反应中的氧和氧气难以理解
教学目标
1.知识与技能
（1）知道氧气的性质和用途。让学生形成性质决定用途这一重要化学思想。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；
（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
2.过程与方法
（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；
（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
3.情感态度与价值观
（1）通过化学实验，进一步培养学生学习化学的兴趣；
（2）知道化学反应的'重要用途。
教学重点和难点
重点：1氧气的化学性质2化合反应和氧化反应理解
难点：化合反应与氧化反应的区联氧气的化学性质的掌握
教学过程：引入：大家知道对人和动植物呼吸非常重要的一种气体是什么？我们经常和氧气接触，知道氧气有哪些性质和用途吗？
导入演示：将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。
教学环节 教师活动 预设学生行为 设计意图
导入课题激发兴趣
展开课题
一．（1）请学生观察并描述其物理性质。
（2）想一想：氧气有味吗
（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
二[提问〕 如何检验氧气？
提问：氧气能和哪些物质反应
1．察硫在空气中燃烧和氧气中燃烧现象（2）注意现象有何不同
2．碳在空气中燃烧和氧气中燃烧现象（2）在氧气中产生的是光还是火焰（3）反应后倒入澄清石灰水有何现象
3．观察铁丝在氧气中燃烧现象[思考]①什么集气瓶底要装少量水或细沙？②丝绕成螺旋状的目的是什么？③丝末端系一根火柴根作用是什么？
三结合上面文字表达式归纳它们有何共同特点
四.氧气有哪些用途呢
[回答〕 把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。
①学生观察并描述现象并写出文字表达式
①学生观察并描述现象并写出文字表达式
学生总结化合反应氧化反应
1．让学生学会观察和描述
2．学会思考问题
培养学生的观察能力和思考能力
培养学生由一般到抽象的思维能力
激发学生探究欲
板书设计（需要一直留在黑板上主板书）
一．物理性质
通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化
二．化学性质
1．氧气的检验：把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。
2．硫的燃烧
结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
硫+氧气---→ 二氧化硫
3．木炭在氧气中燃烧
结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。
碳+氧气---→二氧化碳
4．铁在氧气中燃烧
〔结论〕铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。
铁+氧气点燃四氧化三铁
〔总结〕1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。
三．化合反应：由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。
氧气化反应：物质与氧发生的化学反应叫氧气化反应
四．氧气的用途：供给呼吸，坚持燃烧
学生学习活动评价设计
将学生分组，每组选取一名记分员,对每名学生回答给予打分,然后组内成员分数累加,小组之间再评比优胜组
教学反思
本节课突出了氧气的化学性质这一重点，引导学生观察实验现象并进行正确分析，能较好地把握教学重点，并在教学过程中较好地突破了教学难点。
刚刚初三氧气的教案（篇2）
教学目标
1、 初步学会制取氧气的方法。
2、 认识氧气的化学性质。
3、 学习探究气体性质的方法。
4、 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。
重点难点
教学重点：氧气的化学性质及制法
教学难点：有关氧气性质的实验设计
教学内容分析
实验用品
教学过程
探究目标：
1、探究最适合实验室制取氧气的方法
2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置
提出问题：
1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？
2、如何收集一瓶氧气？
3、如何检验一瓶氧气已收集满？
收集资料：
1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。
2、自然界中氧气的主要来源
情境创设：下列谜语是什么物质呢？
无影无形摸不着，火焰见它跳的高。
呼吸作用它参加，动物生长离不了。
你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？
设计实验并进行验证：
步骤和方法 现象 分析和结论
取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。
1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。
2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。
3、 在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是
依据是
用下图所示装置制取一瓶氧气。
1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。
2、 收集氧气。
先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。
实验时 （有或没有）气泡冒出
收集到的氧气是 色 的气体
判断一瓶氧气已收集满的依据是
实验时，填加长颈漏斗的优点是
实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因
当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为
分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？
交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：
反应物 ，状态 ，条件 ，
收集方法 ， 。
知识应用：
1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。
(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法
2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：
（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；
（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；
要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。
探究课题：氧气的性质
探究目标：
1、探究氧气的物理性质
2、探究氧气的化学性质
提出问题：
1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？
3、 如何证明一瓶气体是氧气？
收集资料：
1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。
2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。
做出假设：氧气是一种化学性质的气体。
刚刚初三氧气的教案（篇3）
教学目标：
1、知识与技能：
知道空气的组成、各成分的性质及用途，能用实验说明空气是混合物。
2、过程与方法：
通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物；培养学生自主学习能力。
3、情感、态度与价值观：
通过对空气的组成的实验探究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。
重点、难点：
重点：知道空气的组成，掌握各成分的性质及用途。
难点：空气中氧气含量的测定。
课型：探究型，多媒体
实验准备：
试管、针筒、打气筒、锥形瓶、集气瓶、水槽、燃烧匙、橡皮塞、烧杯、导管、止水夹、酒精灯、红磷、硫酸铜、澄清石灰水、火柴。
教学过程：
1、情景导入：出示一幅驿亭风景图片，教师感觉空气清晰。
讨论1：收集一瓶驿亭清晰空气的方法。（请同学收集）
讨论：空气有哪些成分组成。
新课探究：
一、空气的组成成分及性质
1、演示实验：无水硫酸铜遇水显蓝色
引导学生思考：
1、将这一现象应用实验证明“空气中含有水蒸气”；
2、根据平时的观察，生活还有哪些现象能证明空气中含有水？
学生：
1、冰过的瓶子外面有水珠
2、冬天教室窗上有一层水雾
3、置于空气中的饼干会受潮
2、演示实验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
引导学生设计实验证明空气中含有二氧化碳
结论：空气中含有二氧化碳含量较少
3、演示实验：取一瓶空气和一瓶氧气，把一根燃着的木条先后插入两个集气瓶中，观察木条在两个集气瓶中燃烧的剧烈程度是否相同。
结论：空气中氧气含量并不高
4、探究：氧气在空气中占多大比例
实验原理：红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，水的体积正好填补消耗掉氧气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。
现象：红磷燃烧产生大量的白烟，反应停止后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5
结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。
讨论1：通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致结果偏低的原因可能有哪些？
（1）红磷的量不足；
（2）瓶内氧气没有耗尽；
（3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；
（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。
讨论2：该实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？
（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
讨论3：我们能否用碳来代替红磷进行上述实验？
红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。
二、空气的组成体积分数
三、空气的利用（学生自主学习）
四、课堂练习
结束语。
刚刚初三氧气的教案（篇4）
第一节性质活泼的氧气
第一课时氧气的性质和用途
苟体扬
一、教学目标
知识目标：
1、了解氧气的物理性质和一些主要用途；
2、掌握氧气的化学性质；
3、认识氧化反应。
能力目标：
1、培养学生实验操作能力、观察能力及综合分析的能力。
2、培养学生与他人合作的能力。
3、初步学会通过实验来研究物质极其变化的方法。
情感目标：
1、培养学生学习化学的兴趣。
2、增强学生对化学的好奇心和求知欲。
二、教学重点和难点
重点：氧气的化学性质
难点：用实验来探究氧气的化学性质及对实验现象的描述
三、教学方法
演示实验法、自主学习法
四、仪器和药品
分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、玻璃片、燃烧匙、石棉网、水槽、带活塞的导气管、过氧化氢溶液、二氧化锰、蜡烛、木条、澄清石灰水、细铁丝、木炭、硫粉
五、教学步骤
（一）复习并引入新课
1、提问：空气的成分按体积算，含量最多的是，其次是，我们又是怎样测定出空气中氧气的含量的？
2、讨论：你知道在空气中占了五分之一的氧气的哪些性质？你又有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？同学们在热烈地讨论着他们觉得很“熟悉”的氧气的同时，我用课本图片指出火箭升空图，并说明火箭升空，液氧作助燃剂。
3、引入谜语：无影无形摸不着，火焰见它跳得高。呼吸作用它参加，动物生长离不了。（打一物质）
（二）制取氧气，了解其物理性质
1、利用双氧水制取几瓶氧气，简介制取过程，观察收集的气体，说出其颜色、状态、气味、密度和溶解性，及其三态变化。（板书）
（三）实验探究，掌握化学性质
1、学生协助完成木炭、蜡烛在氧气中燃烧的实验
（1）观察比较：蜡烛在空气中和在氧气中燃烧的现象有什么不同？
（2）思考：燃烧后生成的产物相同吗？如何证明生成物是什么呢？
（3）进行实验探究：引导学生注意：
a、把木炭、蜡烛直接伸入氧气中会燃烧吗？（突出条件的重要性）
b、木炭、蜡烛在空气中和在氧气中燃烧的产物有何不同？
（4）交流讨论：完成课本32页的实验记录。
2、教师演示铁在氧气中燃烧的实验。
（1）设疑：说出为什么铁丝要绕成螺旋状？为什么铁丝末端要系上火柴梗？为什么要待火柴梗即将燃尽时才伸入集气瓶中？
（2）演示实验，要求学生仔细观察，并引导学生讨论：铁在空气中能燃烧吗？能举例说明吗？（用铁匠加工铁器的实例说明）。（瓶中先装的水）这水有何作用呢？
（3）完成课本32页实验记录。
3、教师演示硫粉在空气和氧气中燃烧的实验。
（1）观察现象有什么不同？
（2）思考：为什么要在集气瓶中事先装少量水？
（3）完成课本32页的实验记录。
4、小结：引导学生比较得出氧气是一种化学性质比较活泼的气体，有助燃性。
5、讲解：氧化反应——物质与氧气的反应。氧化反应分为剧烈的氧化反应和缓慢的氧化反应。并举例说明。
6、学生讨论课本第34页图2—7，总结氧气的用途。
（四）总结归纳：用多媒体展示的形式
（五）板书设计
一、氧气的性质
1、物理性质：通常状况下，无色无气味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
2、化学性质：比较活泼的气体，能与很多物质发生氧化反应，支持物质的燃烧。例如：
（1）碳+氧气?二氧化碳
（2）石蜡+氧气?二氧化碳+水
（3）铁+氧气?四氧化三铁
（4）硫+氧气?二氧化硫
二、氧气的用途
1、支持燃烧
2、供给呼吸
刚刚初三氧气的教案（篇5）
教学目标
氧气的性质和用途教学目标
知识目标：
了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。
能力目标：
通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。
情感目标：
通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。
氧气的制法教学目标
知识目标：
初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理;
了解工业上从空气中提取氧气的基本原理;
了解催化剂和催化作用的概念;
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
能力目标：
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
情感目标：
培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。
教学建议
氧气的性质和用途
本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。
这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。
氧气物理性质教学建议
关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。
物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。
关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。
氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)
在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?
②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?
教学方法
教师：讲授法、实验演示法
学生：实验探究法、小组讨论法
教学过程
一、初识氧气
二、了解氧气的物理性质
1、通过提问让学生回忆物质有哪些性质
2、通过学生自己的观察，了解氧气的色、态、味
三、氧气的化学性质
1、学生自主探究带火星的木条在氧气和空气中燃烧的实验，观察实验现象，体验探究实验的一般步骤
2、演示硫在空气和氧气中的燃烧，观察实验现象，学会写文字表达式，并学会分析硫在氧气和空气中燃烧现象差异的原因
3、演示铁在氧气和空气中的燃烧，观察实验现象并写出文字表达式
